Углерод и его соединения

Углерод и его соединения
Краткая характеристика.
Особенности строения атомов углерода.
Физические свойства.
Химические свойства углерода и его соединений.
4.1.Оксид углерода.
4.2.Угольная кислота.
Применение углерода и его соединений.
Краткая характеристика.
Углерод – основа органических, биоорганических соединений и многих полимеров.
Большинство соединений углерода относятся к органическим веществам, но в этой работе мы уделим внимание, так называемым, неорганическим соединениям углерода. К ним относятся – простые вещества (природные графит, алмаз и синтетически полученный карбин), оксиды углерода, угольная кислота и ряд солей, образованных уксусной кислотой.
Относительная атомная масса углерода – 12,01, плотность (графита)- 2,27 г/см3 ,
температура плавления tпл = 3370 °C (сгорает), температура кипения tкип = 4200 °C.
2. Особенности строения атомов углерода.
Разнообразие и многочисленность соединений углерода объясняется строением его атома. В атоме углерода на его внешних четырех атомных орбиталях имеется четыре электрона. И все четыре атомные орбитали принимают участие в образовании химических связей.
В частности графит и алмаз – аллотропные модификации с атомными кристаллическими решетками, которые различны по своей структуре. Отсюда различия физических и химических свойств.
В алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.
Известно, что алмаз – самое твердое вещество в природе.
В графите соединены между собой три атома, лежащие в одной плоскости. Следовательно, образование этих связей происходит с участием трех атомных орбиталей с тремя электронами. Каждый атом соединен с тремя другими, лежащими в той же плоскости. На образование этих связей затрачивается по три АО с тремя электронами. Четвертая орбиталь с одним электроном располагается перпендикулярно плоскости. Эти оставшиеся атомные орбитали всей сетки перекрываются между собой, образуя зону молекулярных орбиталей. Эта зона занята наполовину, что обеспечивает графиту, в отличие от алмаза, хорошую металлическую электропроводность.
3. Физические свойства.
Здесь в первую очередь, конечно, следует отметить высокую прочность простых соединений углерода.
Энергия связи между атомами углерода в простых и сложных веществах, в том числе и в алмазе, и в графите очень велика. О твердости алмаза уже говорили. Прочна связь между атомами и в графитовой сетке.
Например, прочность графита на разрыв волокна значительно превышает прочность железа и технической стали.
Тугоплавкость – еще одно уникальное свойство графита, т.к. температура плавления графита tпл выше 3500° С. В природе графит – самое тугоплавкое простое вещество.
Большая электрическая проводимость графита объясняется отсутствием на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой, таких как оксиды на металлах.
Кроме того графит обладает способностью оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности. Объясняется это тем, что в кристалле графита атомы углерода прочно связаны между собой в плоских сетках, а связь между сетками слабая и имеет межмолекулярную природу (как в веществах с молекулярными решетками). Вследствие чего уже небольшие механические усилия вызывают смещение сеток относительно друг друга. Это обусловливает действие графита, как смазки.
4. Химические свойства углерода и его соединений.
Одно из главных химических свойств углерода – это сильные восстановительные свойства. Только при сравнительно низких температурах, углерод химически инертен.
Рассмотрим подробнее химические свойства углерода:
- горение в кислороде С+О2=СО2+Q;
- взаимодействие с оксидом углерода С+СО2=2СО;
- восстановление металлов из оксидов 3С+Fe2O3=3CO2+4Fe.
4.1.Оксид углерода.
Оксид углерода является продуктом полного сгорания углерода и содержащих его веществ.
В соединениях с кислородом углерод, в зависимости от условий, проявляет валентности +2 и +4.
При температуре обычного пламени при горении углеродосодержащих веществ (дрова, уголь, природный газ метан, спирт и др.) протекает реакция:
С + О2 = СО2
Если же создать условия для повышения температуры , к примеру, уменьшить теплоотвод (внутри толстого слоя горящего угля, в том числе в доменной печи), то протекают реакции:
С +О2 = 2СО
СО2 + С = 2СО
Так же образуется в случаях:
- окисления биохимических процессов, дыхания, гниения,
- сгорания метана
CH4+O2=CO2+2H2O
- взаимодействия кислот с карбонатами
CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
- термического разложения карбонатов и гидрокарбонатов:
CaCO3=CaO+CO2
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Оксид углерода – тяжелее воздуха, это газ без запаха, цвета и вкуса.
1.При растворении взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:
СО2+Н2О=Н2СО3
2.Реагирует с основными оксидами:
CO2+CaO=CaCO3
3. Реагирует с основаниями:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4.2.Угольная кислота.
Слабая двухосновная кислота, которая образуется при растворении оксида углерода СО2 в воде.
Угольная кислота дает два ряда солей:
- водорастворимые гидрокарбонаты (NaHCO
3 – питьевая сода, Na
2
CO
3 – сода, K
2
CO
3 – поташ),
- нерастворимые (MgCO
3
, CaCO
3
).
Реакции образования гидрокарбонатов и карбонатов:
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу.
Угольная кислота вытесняется из солей более сильными кислотами:
CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
5.Применение углерода и его соединений.
В промышленности углерод (графит) часто используется в качестве смазки.
Кроме того на основе графита изготавливают так называемые композиционные материалы, в частности углепластики, в которых волокна графита находятся на матрице из эпоксидной смолы.
Коррозионная стойкость графита используется в судостроении.
Эти композиционные материалы широко применяются в авиационной и космической технике. Ведь помимо прочности они легкие. Достаточно сравнить плотность
графита, р=2,3 г/см3 ,с плотностью “легкого” алюминия, р=2,7г/см3, и тем более
железа, р=7,9г/см3, чтобы убедиться в ценности этого свойства.
И, конечно, всем известно, что алмазы используются в ювелирной промышленности для изготовления всевозможных украшений, а так же широко применяются в различных отраслях промышленности, где используется их свойство высокой прочности.
Написать характеристику элемента и его соединения исходя из электронного строения атома. Рефераты по химии к какому типу относят реакцию образования оксида углерода беспла. Характеристика углерода сравнение по свойству простого вещства по группе и периоду. Почему оксиды углерода и угольную кислоту не относят к органическим веществам. Свойства атома углерода на основе строения атома Ленина Россия Ленина Россия. Вещества которые не относятся к органическим соединениям но содержат углерод. Как посчитать плотность соединения если известны плотности каждого элемента. Характеристика углерода его соединения по плложению в периодической системе. Какие вещества относятся к углеродам без летучих органических соединений. Доклад по химии генетической связи между различными классами соединений. Являются ли оксиды углерода и угольная кислота органическими веществами. Особенности строение атома углерода и образования им химических связей. Взаимодействие кислорода с углеродом относится к реакциям соединения. Почему мы количество вещества берем такое же как для и такое же для. Строение и свойства атома углерода определившие его роль в природе.