рефератырефератырефератырефератырефератырефератырефератырефераты

рефераты, скачать реферат, современные рефераты, реферат на тему, рефераты бесплатно, банк рефератов, реферат культура, виды рефератов, бесплатные рефераты, экономический реферат

"САМЫЙ БОЛЬШОЙ БАНК РЕФЕРАТОВ"

Портал Рефератов

рефераты
рефераты
рефераты

Литий


Литий
Литий (от греч. lithos — камень) — химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. В природе встречается два стабильных изотопа:
6
Li (7,42%) и
7
Li (92,58%). Открыт шведским учёным Ю. А. Арведсоном в 1817 году в минерале петалите, а металлический литий был впервые получен в 1818 году английским учёным Г. Дэви.
Li — серебристо белый металл, кристаллизуется в кубической объемно-центрической решётке, а=0,35098 н. м. Ниже -195
0
С стабильная гексагональная модификация. Литий — самый лёгкий металл. Плотность 539 кг/м
3 (20
0
С); t
пл. 180,5
0
С; t
кип. 1340
0
С; коэффициент теплопроводности 70,8 Вт/м.К; удельная теплоёмкость 3,31.10
3 Дж/кг.К; удельное электрическое сопротивление 9,29.10
-8 Ом.м; температурный коэффициент электрического сопротивления 4,50.10
-3 К
-1
; температурный коэффициент линейного расширения 5,6.10-5 К
-1
; твёрдость по Моосу 0,6; модуль упругости 5 ГПа; предел прочности при растяжении 116 МПа; относительное удлинение 50-70%.
Проявляет степень окисления +1. На воздухе покрывается плёнкой Li
3
N и Li
2
O, при нагревании горит голубым пламенем. Известен также пероксид Li
2
O
2
. С водой реагирует с образованием гидроксида LiOH и водорода. Литий взаимодействует с галогенами, водородом, серой и т. д., даёт соответственно гомогениды, гидрид, сульфид и т. д. В специфических условиях могут быть получены различные фосфиды. Эти соединения и гидроксид очень реакционно способны. Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли. Литий образует многочисленные литийорганические соединения. Известны твёрдые растворы лития с некоторыми металлами (Mg, Zn, Al), а со многими другими он образует интерметаллические соединения (например, LiAg, LiHg). Попадая в организм, литий вызывает слабость, головокружение, сонливость, потерю аппетита.
Среди распространённых в земной коре элементов, литий занимает 3,2.10
-3
%. При дифференциации магматических расплавов, литий накапливается в наиболее поздних продуктах — пегматитах. При выветривании литий захватывается глинами, его сравнительно мало в Мировом океане. Кларк лития в океанической воде 1,5.10
-5
. Установлено 28 минералов лития, среди них наиболее распространены сподумен, петалит, лепидолит, амблигонит. Близость ионных радиусов Li, Mg, Fe позволяет литию изоморфно входить в решётки железомагнезиальных силикатов.
В биосфере литий играет меньшую роль, чем натрий, калий.
Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-460
0
С, с последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Важнейшая область использования лития — ядерная энергетика (изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов). Жидкий
7
Li применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В металлургии литий используют для получения на основе Mg и Al литийсодержащих сплавов; его добавление улучшает пластичность, повышает прочность, устойчивость к коррозии.
рефераты
РЕФЕРАТЫ © 2010